GASES

GASES

INTRODUCCIÓN

A continuación hablaremos sobre la información correspondiente a los gases, debemos tener en cuenta que el gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso.

Nos enfocaremos en sus características más relevantes y en las dos leyes más importantes y significativas para la química que son la ley de charles y la ley de boyle.

OBJETIVOS GENERALES

• Informar sobre los gases
• Caracterizar los gases
• Aprender acerca de los gases, sus leyes y su aplicación
• Sintetizar lo escrito y lo realizado en clase

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Explicar en qué consisten las dos leyes de gases (ley de charles y ley de boyle)
• Demostrar de manera interactiva la importancia de los gases en un experimento
• diferenciar la ley de charles y la ley de boyle

MARCO TEÓRICO

GASES: Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.

Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

• Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias​ y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus moléculas.
• Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
• Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
• Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
• Sus partículas se encuentran en un estado casi libre (también se denomina gas al proceso de digestión del ser humano)

A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.

Los vapores y el plasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos gaseosos, estado gaseoso​ o fase gaseosa.

GENERALIDADES DE LOS GASES

Los gases representan uno de los tres estados comunes de la materia: sólido, líquido, y gaseoso. Hay muchas sustancias que pueden existir en los tres estados, el agua por ejemplo, puede existir como líquido, sólido (hielo) o gas (vapor de agua).

Otros ejemplos son los gases oxígeno y nitrógeno, que se convierten en líquido a temperaturas muy bajas; al bajar aún más esta temperatura alcanzan el estado sólido.

El gas se define como un estado de la materia, que se puede  expandir  indefinidamente y que toma la forma del recipiente que lo contiene, ocupando todo el espacio disponible de dicho contenedor.  En este sentido, los sólidos y los líquidos se diferencian de los gases en que los sólidos tienen su forma y volúmenes propios, y los líquidos adquieren  la forma del recipiente que los contiene pero tienen volumen propio.

Los gases tienen cinco propiedades físicas fundamentales que los hacen a la vez útiles y potencialmente peligrosos.  Estas características son:

• Los gases son mucho más ligeros que los líquidos y los sólidos.
• Las moléculas de los gases siempre están en movimiento.
• Los gases, en caso de fuga, se distribuirán eventualmente por sí mismos a través del aire en una habitación u otro espacio cerrado.
• Algunos gases tienen olor y otros no.
• La mayoría de los gases son invisibles, aunque algunos si son visibles

LEY DE BOYLE: Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Lo cual significa que, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica; en otras palabras:

Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente esto es: P . V = K

Lo cual significa que el producto de la presión por el volumen es constante.

LEY DE CHARLES: Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.

Textualmente, la ley afirma que, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas; en otras palabras:

Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.

Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.

Como lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) (es constante).

Matemáticamente esto se expresa en la fórmula V / T = K

Lo cual significa que el cociente entre el volumen y la temperatura es constante.

ACTIVIDAD INTERACTIVA

CONCLUSIONES

Por concluir se puede decir que las leyes de Charles y Boyle son muy importantes ya que cada una tiene su pensamiento. La de Charles nos dice que estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura, el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuye. En cambio la de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Para el estudio de los gases se utilizan presión (P), volumen (V) y temperatura (T).

Estas tres magnitudes están relacionadas según las leyes de los gases antes descritas.

La ley de Boyle establece que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal, cuando la temperatura y cantidad de sustancia se mantiene constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce sobre el gas.

La ley de Charles establece que a presión constante y cuando la cantidad de sustancia es constante, el volumen de una masa de gas varía directamente con la temperatura absoluta.

Los gases están conformados por moléculas que están separadas unas de otras, estos incluyen ciertas propiedades como lo son la fluidez, difusión, comprensión y resistencia. Sin embargo existen variables que intervienen en ellos como la presión, temperatura, cantidad, volumen y densidad.

WEBGRAFÍA

• http://gases-leyes.blogspot.com/
• https://quimica.laguia2000.com/elementos-quimicos/los-gases-y-sus-caracteristicas
• https://www.quimicas.net/2015/06/leyes-de-los-gases.html
• http://apuntesquimica.weebly.com/gases.html
• https://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gases-quimica.shtml
• http://ieca-quimica-organica.blogspot.com/p/gases.html
• https://es.wikipedia.org/wiki/Gas#Leyes_de_los_gases